鈦陽極作為不溶性陽極，工作時(shí)陽極反應(yīng)過程與可溶性陽極（磷銅球）有顯著區(qū)別。以通常的析氧反應(yīng)為例，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

　　可溶性陽極的陽極反應(yīng)，是一個(gè)簡單的金屬失去電子發(fā)生溶解的化學(xué)反應(yīng)過程；而不溶性陽極的陽極反應(yīng)，本質(zhì)上是一個(gè)電解水的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是氧氣和氫離子。不溶性陽極和可溶性陽極的陽極化學(xué)反應(yīng)區(qū)別，可以概括為以下三點(diǎn)：i.反應(yīng)產(chǎn)物不同；ii.反應(yīng)過程不同；iii.反應(yīng)電勢不同。這也就決定了在具體應(yīng)用條件下，鈦陽極的表現(xiàn)以及對設(shè)備的要求，都有其特殊性。

　　從上面的反應(yīng)方程式中可以看到，使用可溶性陽極最為便捷之處是陰極沉積的金屬全部來源于陽極反應(yīng)溶解的金屬，從而實(shí)現(xiàn)電鍍體系金屬平衡。而使用不溶性陽極時(shí)，陽極端不僅沒有產(chǎn)生相應(yīng)的金屬離子，還額外生成了氫離子。因此，對于不溶性陽極，在補(bǔ)充銅離子的同時(shí)也要消耗多余的氫離子，使整個(gè)電鍍體系維持平衡，目前最主要的解決方案是使用氧化銅。因此，凡是使用鈦陽極，幾乎都需要搭配額外的氧化銅粉添加系統(tǒng)，這是與磷銅球體系最大的不同點(diǎn)。